用0.1000mol·L -1HCl溶液滴定20.00mLNH 3的水溶液(NH 3:pKb=4.74),刚好完全中和时消耗HCl 19.55mL。 (1)计算NH 3水溶液的浓度; (2)计算计量点时溶液的pH值; (3)选择何种指示剂?
配制0.1000mol∕L的1∕2ZnO基准物溶液500mL,需称取()g固体氧化锌。
现有一含磷样品。称取试样1.000g,经处理后,以钼酸铵沉淀磷为磷钼酸铵,用水洗去过量的钼酸铵后,用0.1000mol·L -1NaOH50.00mL溶解沉淀。过量的NaOH用0.2000mol·L -1HNO 3滴定,以酚酞作指示剂,用去HNO 310.27mL,计算试样中的磷和五氧化二磷的质量分数。
称取含Ca(ClO 3) 2试样0.2000g,溶解后将溶液调至强酸性,加入c(Fe 2+)=0.1000mol·L -1的硫酸亚铁标准溶液26.00mL,将ClO 3- 还原为Cl -:ClO 3 -+6Fe 2++6H +=Cl -+6Fe 3++3H 2O 过量Fe 2+用c(K 2Cr 2O 7)=0.02000mol·L -1的重铬酸钾标准溶液滴定至终点,用去10.00mL:Cr 2O 7 2-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 计算试样中Ca(ClO 3) 2的质量分数。
在热力学标准条件下,0.1000mol的某不饱和烃在一定条件下能跟0.200gH2发生加成反应生成饱和烃;完全燃烧时生成0.300molCO2气体,该不饱和烃是()。
含CaCl2和HCl的水溶液,移取20.00ml,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点,用去15.60ml,另移取 10.00ml试液稀释至50.00ml,通过强碱性阴离子交换树脂,流出液用0.1000mol/L的HCl滴至终点,用去22.50ml。则试液中HCl的浓度为()mol/L,CaCl2的浓度为()mol/L。
取水样100mL于锥形瓶中,用c(1∕2H2SO4)=0.1000mol∕L硫酸标准溶液测定其碱度,以酚酞作指示剂时,消耗硫酸标准溶液5.00mL,再加甲基橙指示剂继续用硫酸标准溶液滴定,消耗硫酸标准溶液2.00mL。则该水样中含有()碱度成分,其含量为(),该水样总碱度为()。
用0.1000mol·L -1HCl溶液滴定20.00mL0.1000mol·L -1NaOH。若NaOH溶液中同时含有0.2000mol·L -1NaAc,计算化学计量点以及化学计量点前后0.1%时的pH;若滴定到pH7.0,终点误差有多大?
称取含有As2O3和As2O5的试样0.5000g,溶解后,在弱碱性溶液中用c(1/2I2)=0.1000mol/LI2溶液滴定至终点,消耗30.00mL。将此溶液用HCl调制酸性,加入过量KI,析出的I2用c(Na2S2O3)=0.3000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗30.00mL。则试样中As2O3和As2O5的含量分别为()。已知M(As2O3)=197.8g/mol,M(As2O5)=229.84g/mol。
计算下述情况时的终点误差: (1) 用0.1000mol·L -1NaOH溶液滴定0.10 mol·L -1HCl溶液,以甲基红(pH ep=5.5)为指示剂; (2) 分别以酚酞(pH ep=8.5)、甲基橙(pH ep=4.0)作指示剂,用0.1000 mol·L -1HCl溶液滴定0.10 mol·L -1NH 3溶液。