pH计的电极是新电极或很久未用的干燥电极,必须预先浸在蒸馏水或0.1mol/LL盐酸溶液中24小时,其目的是()。
相同温度下,物质的量浓度均为0.1mol/L的下列各溶液: ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③C6H5ONa ④CH3COONa ⑤NaAlO2。 请按pH由小到大的顺序排列()。
用0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1NaA(HA的pKa=9.30)对此滴定试用的指示剂为()。
用2×10 -2mol·L -1的EDTA滴定浓度均为2×10 -2mol·L -1的Pb 2+、Al 3+混合液中的Pb 2+。以乙酰丙酮掩蔽Al 3+,终点时未与铝络合的乙酰丙酮总浓度为0.1mol·L -1,pH为5.0,以二甲酚橙为指示剂,计算终点误差(乙酰丙酮的pK a=8.8,忽略乙酰丙酮与Pb 2+络合)。
用0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1NaA(HA的pKa=9.30)对此滴定试用的指示剂为()。
配制c(1∕2H2SO4)=0.1mol∕L硫酸溶液1000mL,需要质量分数为98﹪,密度为1.84g∕cm3的浓硫酸H2SO4()mL。
在0.1mol/LHAc溶液中,下列叙述中不正确的是哪一个?()
配制C(1/2H2SO4)0.1mol/L的标准溶液100ml,应量取3mlH2SO4,缓缓注入100ml水中混匀。
用NaOH标准溶液滴定0.1mol∙L-1HCl-0.1mol∙L-1H3PO4混合液,在滴定曲线上出现突跃的个数为()。
H2S的K1=9.1×10-8,K2=1.1×10-12,则0.1mol·dm-3H2S的C(S2-)为()