用2.0×10 -3mol·L -1HCl溶液滴定20.00mL2.0×10 -3mol·L -1Ba(OH) 2,化学计量点前后0.1%的pH是多少?若用酚酞作指示剂(终点pH为8.0),计算终点误差。
计算下列各溶液的pH: (1)2.0×10 -7 mol·L -1HCl (2)0.020 mol·L -1 H 2SO 4 (3) 0.10 mol·L -1NH 4Cl (4)0.025 mol·L -1HCOOH (5)1.0×10 -4 mol·L -1 HCN (6)1.0×10 -4 mol·L -1NaCN (7)0.10 mol·L -1(CH 2) 6N 4 (8)0.10 mol·L -1NH 4CN (9)0.010 mol·L -1KHP (10)0.10 mol·L -1Na 2S (11)0.10 mol·L -1NH 3CH 2COOH(氨基乙酸盐)
标定0.1mol·L -1HCl,欲消耗HCl溶液25mL左右,应称取Na 2CO 3基准物多少克?从称量误差考虑能否优于0.1%?若改用硼砂(Na 2B 4O 7·10H 2O)为基准物,结果又如何?
为什么银还原器(金属银浸于1mol.L -1HCl溶液中)只能还原Fe 3+而不能还原Ti(Ⅳ)?试由条件电极电位的大小加以说明。
在1mol·L -1HCl溶液中,用Fe 3+滴定Sn 2+,计算下列滴定百分数时的电位:9,50,91,99,99.9,100.0,100.1,101,110,200%,并绘制滴定曲线。
称取含硼酸及硼砂的试样0.6010g,用0.1000mol·L -1HCl标准溶液滴定,以甲基红为指示剂,消耗HCl20.00 mL;再加甘露醇强化后,以酚酞为指示剂,用0.2000mol·L -1NaOH标准溶液滴定消耗30.00 mL。计算试样中硼砂和硼酸的质量分数。
在0.1 mol·L -1HCl溶液中的苯酚生物碱于波长365nm处的摩尔吸收系数为400;在0.2mol·L -1NaOH溶液中为17100。在pH=9.50的缓冲溶液中为9800。求pK a值。
银还原器(金属银浸于1mol·L -1HCl溶液中)只能还原Fe 3+而不能还原Ti(Ⅳ),计算此条件下Ag +/Ag电对的条件电位并加以说明。
在1 mol.L -1HCl溶液中用Fe 3+溶液滴定Sn 2+时求此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度
用浓度均为0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定NaOH溶液,可选择酚酞做指示剂。