有一黄色针状结晶,mp 285 ℃(Me 2CO),FeCl 3反应(+),HCl-Mg反应(+),Molish反应(-),ZrOCl 2反应黄色,加枸橼酸黄色消退,SrCl 2反应(-)。EI-MS给出分子量284。其光谱数据如下,试推出该化合物的结构(简要写出推导过程),并将 1H-NMR信号归属。
某试样含NaHCO 3和Na 2CO 3,称取0.3010g,以酚酞为指示剂,用0.1060mol/L的HCl滴定,耗去20.10ml,继而用甲基橙为指示剂,继续用HCl滴定,共用去47.70ml,求各组分的质量分数。(M NaHCO3=84.01g/mol,M Na2co3=106.0g/mol)
下列混合碱能否直接滴定?如果能够,应如何确定终点?并写出各组分含量的计算式(以g·mL -1表示)。 (1)NaOH+NH 3·H 2O; (2)NaOH+Na 2CO 3.
具有2.00×10 -3mol/L碱度的水,pH为7.00,请计算[H 2CO 3 +]、[HC0 3 -]、[C0 3 2-]和[OH -]的浓度各是多少?
具有3.00×10 -3 mol/L碱度的水,pH为8.00,请计算[H 2CO 3 * ]、[HCO 3 -]、[CO 3 2-]和[OH -]的浓度各是多少? K1 =4.45×10 -7;K2 =4.69×10 -11
计算题:计算氮肥硫酸铵[(NH)4SO4]和尿素[(NH2)2CO]中的含氮量。
有一含Na 2CO 3与NaOH的混合物。现称取试样0.5895g,溶于水中,用0.3000mol·L -1HCl滴定至酚酞变色时,用去HCl24.08mL;加甲基橙后继续用HCl滴定,又消耗HCl12.02mL。试计算试样中Na 2CO 3与NaOH的质量分数。
称取由NaOH和Na 2CO 3组成的混和碱试样1.000g,溶解后用0.2500mol·L -1的HCl标准溶液滴定,用酚酞做指示剂,终点时消耗HCl标准溶液28.56 mL;另取一份混和碱试样,溶解后用甲基橙为指示剂,终点时消耗HCl标准溶49.80mL,试计算混和碱中各组分的百分含量。(化合物的相对分子质量为:Na 2CO 3:105.99gmol -1;NaOH:40.01 gmol -1)
标定0.1mol·L -1HCl,欲消耗HCl溶液25mL左右,应称取Na 2CO 3基准物多少克?从称量误差考虑能否优于0.1%?若改用硼砂(Na 2B 4O 7·10H 2O)为基准物,结果又如何?
某人配制了3种溶液各25.00mL,内中可能含NaOH、Na 2CO 3、NaHCO 3,用c(HCl)=0.2500mol·L -1的盐酸标准溶液分别滴定此3溶液,计算溶液中各组分的质量浓度ρ/g·L -1。 1号样:用酚酞作指示剂时耗用HCl 24.32mL,若改用甲基橙,则耗用48.64mL; 2号样:用酚酞作指示剂时耗用HCl 15.20mL,再加入甲基橙后,又耗用33.19mL到达终点; 3号样:用酚酞作指示剂时耗用HCl 35.21mL,再加入甲基橙后,又耗用18.85mL到达终点。