则Mg(OH)2在0.01mol·L-1NaOH溶液中的溶解度为( )mol·L-1。
已知反应NiO (s)+CO= Ni (s)+CO 2的△ rG θ-T关系为△ rG θ=-48325+1.92TJ·mol -1。求平衡时,%CO与温度的关系。
今由100mL0.010mol·L -1 Zn 2+ 溶液,欲使其中Zn 2+ 浓度降至10-9 mol·L -1 ,问需向溶液中加入固体KCN多少克?已知Zn 2+-CN - 络合物的累积形成常数ß 4 =1016.7,M KCN=65.12g·mol -1。
已知反应 ==HCl(g)在298k时的K1 θ=4.9×10 16,ΔrH θ m(298k)=-92.31KJ·mol -1。求500k时的K2 θ值,若温度不变,将总压力变为原来的2倍,平衡会怎样移动。
在298K时, ,ΔH=-285.8kJ·mol-1。若温度升高,则( )。
已知反应NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)的rHm=-373kJ·mol-1,欲提高NO和CO的转化率,应采取()
膦PH 3与乙硼烷B 2H 6反应: PH 3(g)+B 2H 6(g)→H 3PBH 3(g)+BH 3(g) 其活化能Ea=48.01kJ·mol。若测得298K下反应的速率常数为k 1,计算当反应速率常数为2k 1时的反应温度。
在298K时,H2(g)+ O2(g)=H2O(L),△H=-285.8kJ/mol。若温度升高,则有下列中何种变化?()
在298K时, ,ΔH=-285.8kJ·mol-1。若温度升高,则( )。
J/mol可用于表示()