写出下列酸碱组分的质子条件。 a.c1(mol.L-1)NH3+c2(mol.L-1)NaOH b.c1(mol.L-1)HAc+c2(mol.L-1)H3BO3 c.c1(mol.L-1)H3PO4+c2(mol.L-1)HCOOH
计算pH=10.0,c(NH 3)=0.100 mol.L -1Zn 2+/Zn的溶液中电对的条件电极电位(忽略离子强度的影响)。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为:lgβ 1=2.27,lgβ 2= 4.61,lgβ 3=7.01,lgβ 4= 9.06;NH 4+的离解常数为K a=10 -9.25。
称取含KI之试样1.000g溶于水。加10.00 mL 0.05000 mol.L -1KIO 3溶液处理,反应后煮沸驱尽所生成的I 2,冷却后,加入过量KI溶液与剩余的KIO 3反应。析出的I 2需用21.14mL0.1008 mol.L -1Na 2S 2O 3溶液滴定。计算试样中KI的质量分数。
10.00mL市售H 2O 2(相对密度1.010)需用36.82mL 0.02400 mol.L -1KMnO 4溶液滴定,计算试液中H 2O 2的质量分数。
用邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)标定浓度约为0.1 molL -1的NaOH溶液时,若要求体积测量的相对误差在±0.1%以内,则至少称取邻苯二甲酸氢钾多少克?若改用H 2C 2O 4·2H 2O为基准物,至少应称取多少?称量的相对误差是多少?
在1 mol.L -1HCl溶液中用Fe 3+溶液滴定Sn 2+时求此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度
称取含有Na 2S和Sb 2S 5试样0.2000g,溶解后,使Sb全部变为SbO 3- 3后,在NaHCO 3介质中以0.01000 mol.L -1I 2溶液滴定至终点,消耗20.00mL;另取同样质量的试样溶于酸后,将产生的H 2S完全吸收与含有70.00mL相同浓度I 2溶液中,以0.02000 mol.L -1 Na 2S 2O 3溶液滴定过量的I 2溶液,消耗10.00mL。计算试样中Na 2S和Sb 2S 5的质量分数。
在1 mol.L -1HCl溶液中用Fe 3+溶液滴定Sn 2+时求滴定的电位突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂?
假设2×10-4 molL-1的[I]抑制了一个酶催化反应的75%,计算这个非竞争性抑制剂的Ki?