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中学教师资格证《教育知识与能力》人教版九年级下册化学《生活中常见的盐》教案

发布时间: 2020-11-30 17:16:46

文章来源:

 人教版九年级下册化学《生活中常见的盐》教案

  教学目标

  知识与技能

  1.了解复分解反应发生的条件。学习使用酸、碱、盐溶解性规律判断某些复分解反应能否发生。

  2.掌握碳酸根离子的检验方法。

  过程与方法

  会观察实验现象,并能通过讨论、分析、归纳,整理实验现象。

  情感、态度与价值观

  了解前人的事迹,激发学习兴趣,进一步增强学好化学的信心。

  教学重难点

  重点

  对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。

  难点

  复分解反应发生条件的判断。

  教学工具

  1.多媒体课件、投影仪。 2.[实验11—1]与[实验11—2]:试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。 3.增加的演示实验:碳酸钙与盐酸的反应。

  教学过程

  一、导入新课

  天安门前的华表、人民大会堂前的柱子、豪华酒店的地面等都是用什么材料做成的?

  生:大理石。

  二、新课教学

  师:碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业,天然存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙,它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;在医疗上,它是治疗胃酸过多症的一种药剂。

  你们能写出这三种物质的化学式,说出它们的俗称吗?

  生:碳酸钠:Na2CO3,俗称纯碱、苏打;碳酸氢钠:NaHCO3,俗称小苏打;碳酸钙:CaCO3,俗称石灰石。

  师:我们知道,纯碱在化工生产中具有重要的用途,那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?

  [投影]我国制碱工业的先驱——侯德榜

  纯碱工业始创于18世纪,在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业,应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国,潜心研究制碱技术,成功地摸索和改进了西方的制碱方法,发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。

  师:侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚,怀着一颗爱国的心,为我国的制碱工业作出了巨大贡献,发展了我国的民族工业。希望大家也能利用自己的所学为祖国、为社会做点事情。

  师:写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。

  生:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3

  H2CO3===CO2↑+H2O

  师:鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中,可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底,一会儿又慢慢上浮,到接近液面时又下沉。

  [讨论分析原因]当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,产生气泡,由于鸡蛋的重力大于浮力,所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行,CO2气体不断地附着在蛋壳表面,于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多,被它排开的水量不断增多,浮力也就逐渐增大,等到浮力大于鸡蛋重力时,鸡蛋便慢慢上浮。当鸡蛋浮到接近液面时,附在它上面的气泡破散逸出,这时平衡被破坏,鸡蛋又下沉。以后,继续重复以上过程,表现为鸡蛋不断地上浮下沉。

  师:碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点?

  生:含碳酸根离子或碳酸氢根离子。

  师:碳酸钙能与盐酸反应产生气体CO2,碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应?

  师:通过下面的活动与探究,你们就会明白上述问题的。

  【活动与探究】(投影展示)

  向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸,迅速用带导管的胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中,观察现象。

  用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验,并分析。liuxue86.com

  碳酸钠十盐酸

  碳酸氢钠十盐酸

  现象

  试管内出现大量气泡,澄清石灰水变浑浊

  试管内出现大量气泡,澄清石灰水变浑浊

  分析

  Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

  [现象]两次实验反应试管内都出现大量气泡,澄清石灰水均变浑浊。

  师:这两组物质反应都生成CO2气体。上述反应可以用化学方程式表示如下:

  Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3

  CO2↑+H2O

  NaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3

  CO2↑+H2O

  师:通过上述三个反应的学习,你能做何归纳?

  生:含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应,生成二氧化碳气体。(师板书)

  师:你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?需要哪些试剂?

  [板书]CO32-或HCO的检验

  生:取少量未知物,加入少量稀盐酸,看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

  师:我们再探究一个实验,看有何特殊现象。

  【活动与探究】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水,观察现象。

  [现象]试管里出现白色沉淀。

  [分析]碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应,生成一种难溶物。

  师:上述反应的化学方程式可以表示如下:

  Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH

  师:分析上述四个反应,从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。

  生:都是化合物间相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。

  [板书]复分解反应:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。

  师:酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应?为什么?

  生:属于复分解反应。因为这类反应符合复分解反应的概念。例:HCl+NaOH===NaCl+H2O,在这个反应中,H+与OH-结合生成H2O,Cl-与Na+结合生成NaCl。

  师:分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应,它们的生成物有什么特点?

  生1:气体。

  生2:沉淀。

  生3:水。

  [师归纳,板书]复分解反应发生的条件:生成物中有气体或沉淀或水。

  (组内互相讨论完成下面练习,组与组之间展开比赛,看谁更快,更准)

  下列物质间能否发生复分解反应?若能反应,写出有关反应的化学方程式。(投影:物质溶解性表)

  1.硫酸和硝酸钠溶液

  2.氢氧化钾溶液和硝酸

  3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液

  4.硝酸和碳酸钾溶液

  5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液

  师:紧张的学习之后,我们来轻松一下,大家一起来参观一下溶洞。

  (投影出示一些溶洞的图片)

  师:看了这些图,或者亲自参观过溶洞后。你是否会想了解这些石笋和钟乳石是怎样形成的?

  [投影]溶洞分布在石灰岩组成的山地中,石灰岩的主要成分是碳酸钙。当遇到溶有二氧化碳的水时,会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙:CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2。

  溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时,溶解在水里的碳酸氢钙就会分解,重新生成碳酸钙沉积下来,同时放出二氧化碳:Ca(HCO3)2===CaCO3+CO2↑+H2O。

  洞顶的水在慢慢向下渗漏时,水中的碳酸氢钙发生上述反应,有的沉积在洞顶,有的沉积在洞底,日久天长洞顶的形成钟乳石,洞底的形成石笋,当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。

  课后小结

  课堂小结

  师:本节课我们学习了哪些知识?

  生:本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途,总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法,并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。

  师:熟记[附录]部分酸、碱和盐的溶解性质。



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