用一定体积(毫升)的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O;如用0.2000molL -1NaOH中和同样质量的KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O,所需NaOH的体积恰为KMnO 4的一半。试计算KMnO 4溶液的浓度。
下面是用0.1000mol·L -1NaOH溶液电位滴定50.00mL某一元弱酸的数据: (a)绘制滴定曲线; (b)绘制DpH/DV–V曲线; (c)用二级微商法确定终点; (d)计算试样中弱酸的浓度; (e)化学计量点的pH应为多少? (f)计算此弱酸的电离常数(提示:根据滴定曲线上的半中和点的pH)。
将100mL0.1mol·L-1HAc溶液加到100mL0.1mol·L-1NaOH溶液中,因恰能中和完全,所以混合溶液应显中性。
取25.00mL苯甲酸溶液(Ka=10 -4.21),用20.70mL0.1000mol·L -1NaOH溶液滴定至计量点。 (1)计算苯甲酸溶液的浓度; (2)求计量点的pH; (3)应选择何种指示剂?
配制300mL0.10mol·L-1NaOH溶液,需要称取固体NaOH的质量是()。
则Mg(OH)2在0.01mol·L-1NaOH溶液中的溶解度为( )mol·L-1。